Библиотека, читать онлайн, скачать книги txt

БОЛЬШАЯ БИБЛИОТЕКА

МЕЧТА ЛЮБОГО


Когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают

Конспект урока на тему "Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева" Конспект урока на тему "Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева" Ссылку на скачивание этого документа в формате Word вы найдете в конце документа Тема урока: Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе Менделеева Цельурока: Расширить и углубить полученные знания построению атомов химических элементов из курса химии 8-гокласса. Научить составлять план характеристики химического элемента, исходя из его положения в Периодической системе и строения атома. Закономерности изменения свойств химических элементов их соединений по периодам и группам Химические свойства элементов а уж тем когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают их соединений! Не надо учить наизусть химические свойства каждого атома, не надо зазубривать химические реакции. Химические элементы в Периодической системе — это герои, им, как и любым героям, нужно давать определенные характеристики. За основу их характеристики нужно брать Периодическую систему химических элементов Описывать химический элемент нужно будет по 7 пунктам: во-первых необходимо указать Положение элемента в Периодической системе Менделеева и строение его атома, затем характер простого вещества, т. Для атомов химических элементов в группах сверху вниз увеличивается заряд ядра атомов, который численно равен порядковому номеру элемента, радиус атомов тоже увеличивается, т. В периодах слева направо заряд ядра тоже увеличивается, а радиус, наоборот, уменьшается, т. Поэтому, восстановительные свойства ослабевают, а усиливаются окислительные. Высшая степень окисления изменяется от +1 до +8: в первой группе +1, во второй +2, в третьей +3, в четвертой +4, в пятой +5, а низшая от изменяется -4 до -: в четвертой группе она равна -4, в пятой -3, в шестой -2, а в седьмой -1. Что касается простых веществ, то металлические свойства в группах сверху вниз усиливаются, а в периодах слева направо ослабевают. Неметаллические свойства, наоборот, в группах сверху вниз ослабевают, а в периодах когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают направо усиливаются. Для соединений химических элементов характерно то, что в группах сверху вниз усиливаются основные свойства, а кислотные ослабевают. Например, в первой группе, основные свойства оксида калия выражены сильнее, чем у оксида лития, а в четверной группе у оксида кремния IV кислотные свойства выражены сильнее, чем у оксида свинца IV. В когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают слева направо усиливаются кислотные свойства, а ослабевают основные. Например, у оксида магния основные свойства выражены сильнее, чем у оксида алюминия, у оксида углерода IV кислотные свойства выражены сильнее, чем у оксида бора. Охарактеризуем металл натрий по всем признакам. Порядковый номер когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают, т. Массовое число — 23. Натрий находится в 3-ем периоде, значит, у него будет 3 энергетических уровня, на которых будут располагаться все его электроны. На первом уровне 2 электрона это максимальнона втором — 8, на третьем, значит, — 1 электрон. В реакциях он будет отдавать 1 электрон, проявляя восстановительные свойства, и получать степень окисления +1. Теперь нужно охарактеризовать натрий как простое вещество. Раз натрий — это металл, то для него характерна металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Поэтому, как и для любого металла для него характерны такие физические когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают, как металлический блеск, пластичность, тепло и — электропроводность. Теперь нужно сравнить свойства натрия со свойствами его соседей по группе: металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у лития, но слабее, чем у калия, т. А теперь сравнить нужно свойства натрия со свойствами его соседей по периоду: металлические свойства натрия выражены сильнее, чем у магния, т. Теперь нужно составить формулу оксида натрия и определить его характер. Гидроксид натрия — это NaOHон является щёлочью — растворимым в воде основанием. Для него будут характерны следующие свойства: реакции с кислотами и кислотными оксидами, реакции с солями. Если натрий — металл, но он не образует летучих водородных соединений. Фосфор находится в клетке номер 15, т. Массовое число фосфора — 31, поэтому число нейтронов будет равно 16, т. Фосфор находится в третьем периоде, значит, у него три энергетических уровня, на первом уровне 2 электрона, на втором — 8, а на третьем будет пять: 2, 8, 5. Фосфор — это неметалл, значит, он может быть как окислителем, так и восстановителем. Как окислитель, он может присоединить 3 электрона до завершения внешнего уровня, получая при этом степень окисления -3 Р 0 + 3 Р -3а как восстановитель, он может отдать 3 или 5 электронов и получить степень окисления +3 или +5 Р 0 - 3 Р +3, Р 0 - 5 Р +5. Для него характерно явление аллотропии, когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают и для серы. Например, белый фосфор имеет белый цвет и молекулярную кристаллическую решетку, молекула имеет вид тетраэдра, а красный фосфор представляет собой полимер, черный фосфор является полупроводником имеет металлический блеск. Теперь нужно сравнить свойства фосфора и его соседей. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у мышьяка, но слабее, чем у азота, т. По сравнению с соседями по периоду, свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы. Осталось составить формулу оксида и гидроксида фосфора. Высший оксид фосфора — P 2O 5. Это кислотный оксид, который проявляет свойства, характерные для этих оксидов: он реагирует с основными оксидами, основаниями и водой с образованием соответствующей кислоты. Высший гидроксид фосфора — это фосфорная кислота, или ортофосфорная — H 3PO 4, она проявляет свойства, характерные для всех кислот: реагирует с металлами, основаниями и основными оксидами, с солями. Фосфор — неметалл, поэтому имеет летучее водородное соединение — РН 3 — фосфин. Закрепление: выполнение задания на стр. Рефлексия и подведение итогов: Выберите из нижепредложенных утверждений, соответствующее вашему мнению и настроению, и закончите фразу согласно вашему выбору. Очередные 45 драгоценных минут моей не менее драгоценной когда металлические свойства усиливаются а когда ослабевают а потеряны безвозвратно, так как …; б прошли с пользой, так как … 6. Домашнее задание: §1, составить план характеристики химического элемента с атомным номером 17, упр.



copyright © adamaslogistik.ru